0.1mol/lNaHA溶液的PH值=2,说明HA-的电离程度大于水解程度

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/07/02 21:23:00
详解,为什么

对于HA-来讲,它的电离程度与水解程度决定溶液的PH.
因为PH=2,说明溶液是酸性的.它的电离是HA- = H+ + A2- (可逆,产生氢离子)
而水解是: HA- + H2O = H2A + OH- (可逆,产生氢氧根)
溶液呈酸性,说明电离产生的氢离子比水解产生的氢氧根多啊,就是电离程度大于水解程度了.