高中化学～

你增加A的浓度,使反应正向移动.
假设你原来A的量是5,B的量是5,反应消耗A的量是3消耗B的量是3,那么你剩余A和B各是2,那么A的转化率就是3/5,而B就是3/5;现在增加A的量,A就变成了10,而B还是5,你增加A的浓度,使反应正向移动,那么反应消耗A就成了4,B也是4,那么A的转化率就是4/10=2/5,而B的转化率是4/5,这样反应物B的转化率会增大，而反应物A的转化率会减小.
我这个只是假设,没有任何意义,不过怎么记忆很简单,我就是这么记的,一不妨试一下. ^_^

正向反应,B用得多了,而B总量不变,所以B减少,转化率会增大.A虽反应,但总量变多,而相对而言B不增多,A反应受B限制,A转化率会减小

可以这样想 假设ab一定 当再次加入a时b会继续反应 即转化率增加了 相反b的转化率减少

其实上面的答案都没有说到真正的精髓.从勒夏特列原理来看,反应只会向削弱原反应的方向进行.主要是理解里面的"削弱"二字.而不是反抗原反应.A的浓度增大,就向减少A的浓度方向进行,同时B 的浓度也会减少.而B的物质的量不变,因此他的转化率会提高,而A的浓度是已经增大了的,就只能向变为原浓度的方向来转化,但不会使A的浓度低于原浓度.因此A的转化率就要减少.这就是要正确的理解勒夏特列原理,从课本入手,所有问题的答案都在书上.

m+n>p+q 增大了A的浓度 就是增多了A的物质的量 尽管平衡向右移 但是由于A的增多使A的转化率减小 但是B的物质没增多 平衡向右移后便使B的转化率增大
绝对正确

20分这么多,是不是刷分