@急@一道化学题

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/09/23 14:39:32
在t℃时，某Ba(OH)2的稀溶液中c(H+)=(10)-a mol/L，c(OH–)=(10)-b mol/L，已知a+b=12。向该溶液中逐滴加入pH=c的盐酸，测得混合溶液的部分pH如下表所示。
序号 Ba(OH)2溶液的体积 / mL 盐酸的体积 / mL 溶液的pH
① 22.00 0.00 8
② 22.00 18.00 7
③ 22.00 22.00 6
假设溶液混合前后体积不变，则c=? 答案为c=4 （请详细解释！·！ ）

由a+b=12知此温度下水的离子积为（10）—12，中性溶液时PH=6。
即第③组实验时溶液刚好呈中性，第①组PH=8，说明溶液中c(H+)=(10)-8 mol/L，依离子积离子可得c(OH–)=(10)-4 mol/L， 第③组实验为等体积混合，则溶液中c(H+)=(10)-4mol/L，即PH=4

由题意可知：PH = 6 为中性
由圈1 可知：原氢氧化钡 C(OH-)=(10)-4 mol/L
由圈3 可知：氢氧化钡语言酸等体积混合为中性
（10）-C mol/L = (10)-4mol/L
C = 4
注意：不要由圈2的条件来算，此为陷阱。