一道高一化学题 急！！！！！-2

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/07/01 01:57:11
将32.64g铜与140LM一定量的HNO3反应，CU完全溶解产生NO NO2 混合气体，标况下体积为11.2L
问：（1）NO体积
（2)NO2体积
（希望有详细步骤）谢！！！好的话会追加分

n(Cu)=32.64÷64=0.51
铜完全反应转移2×0.51=1.02mol电子
HNO3 +5
NO +2
N02 +4
生成1mol NO转移3mol电子
生成1mol NO2转移1mol电子
设V(NO)=xL，V(NO2)=yL
可列方程组
3x/22.4+y/22.4=1.02
x+y=11.2
解得
x=5.824
y=5.376

首先算出铜的物质的量用32.64除以64得0.51摩尔
那么铜由零价升为正2价时电子转移0.51x2=1.02摩尔

总气体物质的量用11.2除以22.4得0.5摩尔
硝酸中氮为正五价转化为NO和NO2是分别降低3价和1价
设混合气体中NO又x摩尔，那么NO2有0.5-x
根据电子转移守恒3x+0.5-x=1.02解嘚x=0.28所以NO有0.26摩尔NO2有0.24摩尔然后乘以22.4转化成体积就可以了