化学。...

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/09/25 21:28:53
取一定质量的一氧化碳和二氧化碳混合气体，通入足量氢氧化钡溶液中，充分反应后过滤，发现生成沉淀和所取混合气体质量相等，求混合气体中碳原子与氧原子个数比。

这道题我是这么算的~可是和正确答案不一样。设氢氧化钙质量为197x,二氧化碳44X,CO就是153X.然后分别求出CO和二氧化碳中C,O的质量,两组数相加后分别除以C,O的相对原子质量.为什么这么做不对呢?麻烦告诉我正确方法!务必要告诉我为什么不对喔!!
不明白。..我化学不是很好诶..打错了。.设氢氧化钡为197X..我刚算错数~现在明白啦.嘻..那个~2 3 楼答案错了。.SO..

你题抄错了吧……是通入足量氢氧化钙溶液吧
这样,按照你的方法.
由反应CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
原题说的是沉淀的质量与混合气体质量相等,所以设碳酸钙质量为100x,二氧化碳44x,所以CO就是56x
所以二氧化碳中含碳44x*12/44=12x,含氧32x
一氧化碳中含碳56x*12/28=24x,含氧32x
所以碳原子与氧原子的个数比为[(12+24)x/12]:[(32+32)x/16]=3:4

题目要的是原子个数比你去求相对质量干什么 ? 在CO2中 这里有--2O和C , CO个数=153/28约等于5.5则有5.5C和5.5O 则CO和CO2混合气体中碳和氧的原子个数比=5.5+2:5.5+1=7. 5 :6.5 (CO中C:O=1:1) 为什么你又在原子量后面加"X"相对/相对=实际/实际 ~~

二氧化碳带到沉淀的是氧化钡，而氧化钡的质量就是一氧化碳的质量，所以可以自己看一下了～