Na没有活泼Ca啊?????怎么用实验证明????

上面的人都懂化学不懂？我真服了！

第一个和第四个回答，关于醋酸盐水解，水解的只是醋酸根，Ca离子是强电解质，不会水解。而且这个实验也和金属性没有必然的联系。

第五个回答否定了生成氢气的反应，原因是水溶液同Na、Ca反应都非常的剧烈，甚至可能起火爆炸，看不出区别来。其实按照这个思路想下去的话，如果我们能够换用比水酸性更弱的物质来同金属反应，就可以解决了。一个比较易得的试剂就是乙醇。乙醇同金属的反应同水类似，生成乙醇钠和氢气：
C2H5OH+Na→C2H5ONa+H2
2C2H5OH+Ca→(C2H5O)2Ca+2H2
但这个反应较之水溶液中的反应要温和得多，因此，如果两种金属的金属性有明显的差异的话，应当从反应速率可以区别出来。

另外，第五个回答的朋友，你既然知道Na和Ca有多活泼，难道还希图用电极电势的方法去区分吗？在水溶液的实验条件下，根本不可能测出它们的还原电位！

按金属活动性顺序:K Ca Na Mg Al……所以Ca比Na活泼

最上面的例子确实不对Ca离子是弱电解质
Ca盐溶于水是要水解的
用元素周期表的性质可以说明
金属同一族的越往下越活泼卤族元素K就要比Na活泼
同一周期的越往后越活泼Ca就要比K活泼
所以Ca要比Na活泼
比较特殊
试验我举不出来

呵呵，这个问题还真的有意思．用简单的实验恐怕不能证明：用水＼酸＼盐溶液都不可以啊．用电解法，看它们的电极电势．

钾.钙.钠.镁.铝.锌.铁.锡.铅.氢.铜.汞.银.铂.金.....

因为在元素周期表中.Na和Ca根据金属和非金属的活动性可知.越往左下,

金属性逐渐增强.非金属行逐渐减弱.越往右上角的,非金属性逐渐增强.

金属性逐渐减弱.

金属活动性顺序/电极电势的数据/元素周期律——都是理论方法，而不是实验方法。
醋酸盐水解，水解的只是醋酸根，Ca离子是强电解质，不会水解。而且这个实验也和金属性没有必然的联系——其实1L错误还有个，按照他的设想，即使Ca2+水解，但等物质的量浓度的(CH3COO)2C