初中化学题，急！

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/09/20 22:38:01
用氢气还原8g氧化铜，将反应后的气体全部通入足量的浓硫酸中，浓硫酸的质量增加了0.9g，则剩余的固体是（ ）
A.CuO+Cu B.CuO C.Cu D.无法确定

（有详细过程及理由）
问题的关键是为什么增重的0.9g是水，反应后的气体是水蒸气吗？（我知道选A）
谢谢

增重0.9G,就是,生成了0.9G水
那么根据化学方程式,可以计算出,是还原了4G的CUO
由于原来有8G,但只还原了4G,所以,剩余4G CUO 和还原出来了CU

所以选A

题目不必深究，无论是水或水蒸气，只要是生成水的反应，并且说了用浓硫酸收集生成物，哪么增重量就是生成水的质量

CuO```H2O
80````18
CuO```0.9
所以只还原了4gCuO(还有4g没还原)
所以A.CuO+Cu

A
CuO+H2=Cu+H2O
80........18
x ........0.9g
x=(80/18)*0.9=4g<8g
浓硫酸有吸水性

8克氧化铜转化成摩尔量:8/(64+16)=0.1摩尔
0.9克水转化成摩尔量:0.05摩尔,可以推断出还原氧化铜用了0.05摩尔.
根据反应式:H2 + CuO = Cu + H2O
可以判断出:氧化铜在还原的过程中消耗了0.05摩尔,生产成了0.05摩尔的铜.因此,还有0.1-0.05=0.05摩尔的氧化铜没有反应完.
留下的物质是:铜与氧化铜的混合物,答案选A

cuo过量 所以选A

CuO+H2=Cu+H2O
80 18
x 0.9
其中只还原了4gCuO(还有4g没还原)
所以A.CuO+Cu
浓硫酸有吸水性
（生成的水以水蒸气形式存在）