化学!!!!~!~!~!

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/09/25 16:40:29
向30.0ml 硫酸铜溶液中加入过量铝粉,待充分反应后,再向其中加入2.00mol/L 烧碱(NaOH)溶液,至沉淀不再减少,消耗烧碱溶液200ml,且收集到气体0.672L.计算:
(1)加入铝粉的质量.
(2)原硫酸铜溶液物质的量浓度.
要有解题过程!~!~!
答案是 (1).3.24g (2)5.00mol/L

发生的反应为
3CuSO4+2Al=Al2(SO4)3+3Cu
Al2(SO4)3+8NaOH=3Na2SO4+2NaAlO2+4H2O
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
由0.672L H2可知，第三个反应中参加反应的AL和NaOH都为0.02mol，总NaOH为0.4mol，则第一个反应中消耗的AL为0.095mol
所以AL的质量为（0.02+0.095)*27=3.105g
第二问:已知反应到最后溶液中有NaALO2和Na2SO4,由AL为0.105mol可知NaALO2为0.115mol，
根据Na元素守恒：Na2SO4为0.1425mol则，CuSO4为0.1425mol
所以c=0.1425/0.03=4.75mol/L
答案为1. 3.105g 2. 4.75mol/L
我觉得这样做应该是对的，之所以和答案不一样，是因为他把0.095略为0.1计算了，总之方法是对的，希望你能看懂，我写的有点乱，不好意思，呵呵

你应该问你同学或者老师。

发生的反应为
3CuSO4+2Al=Al2(SO4)3+3Cu
Al2(SO4)3+8NaOH=3Na2SO4+2NaAlO2+4H2O
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
0.672L为氢气，由第三个方程式得出第三个反应中消耗Al0.02mol,NaOH0.02mol。总NaOH为0.4mol，则第二个反应中消耗NaOH为0.38mol，由此得出第一个反应中消耗的铝为0.095mol，共消耗铝0.115mol，质量为3.105克。
第二问也照此思路想。感觉数可能由问题。

先是元素置换 过量的AL中一部分用作置换Cu（2+）→Cu单质 即2Al--3Cu ⑴
多余的Al与NaOH反应生成H2 可有方程简式2Al--3H2 知多余的Al有0.02mol
需NaOH0.02mol 即因本有2*0.2=0.4mol的NaOH中 还有0.38mol的NaOH用作将AL(3+)→AlO2(-) ⑵