镧系收缩

镧系收缩，并不是指镧系元素从左到右，半径减小的现象。
而是指，镧系开始的第六周期元素，其原子半径比上面的第五周期的元素的半径要小，这样的现象。
如，Zr是160，Hf是159。
周期表中，从上到下，电子层数逐渐增大，原子半径应该逐渐增大，但第五周期到第六周期的同族元素，半径却很接近，甚至下面的第六周期的还可能更小一点。
因为经历了镧系，在内层多了14个电子，导致有效核电荷增大，对核外电子的吸引力增大，导致半径发生了收缩。由这个现象，还带出了一些其它的性质。
这个现象称为镧系收缩，但其实并不只发生在镧系身上。
你会发现，周期表，
第二周期比第一周期多了p区的元素，
第三周期的元素与第二周期种类相同，
第四周期比第三周期多了d区的元素，
第五周期与第四周期的元素种类又相同，
第六周期比第五周期多了f区元素，
第七周期与第六周期的元素种类又相同。
若上下周期元素种类相同，则从上到下，递变规律很有规律性，
若上下周期元素种类突然增加了，往往带来反常。
实际上，都是因为，突然增加了某区元素，核电荷数的增大超过了前面的规律，导致有效核电荷增大的更多，带来了性质变化规律中的反常。
所以，同族元素，从上到下，会有基本规律，但往往在第二周期、第四周期、第六周期元素身上会出现反常。
如，
1、第二周期的p区元素N、O、F，单键键能甚至小于第三周期同族元素，第一电子亲和能也小于第三周期同族元素，且容易形成氢键。
2、第四周期As、Se、Br的高价化合物的氧化性要比第三周期同族元素强。
3、第六周期Tl、Pb、Bi都出现了惰性电子对效应，其最高正化合价都表现出很强的氧化性。
4、Pt、Au、Hg都表现出超常的化学惰性。

镧系收缩和锕系收缩是过渡金属的性质，不能用主族元素来考虑它
镧系元素、锕系元素的原子和离子半径总的趋势是随着原子序数的增加而逐渐缩小，这种现在称为镧系收缩、锕系收缩
原子半径
在镧系元素的原子中，电子逐个填充4f亚层，由于4f电子对原子核的屏蔽效应较大，所以随着原子序数的增加，有效核电荷缓慢增大，结果使得原子半径缓慢缩小