各位化学高手！！帮忙啊...

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/07/06 17:05:22
某化合物1.6g在足量的氧气中充分燃烧后，生成4.4g二氧化碳和3.6g水，求1.6g改物质中含碳、氢两元素的质量各是多少？该物质由什么元素组成？

要过程啊...拜托了..谢谢诶

4.4g二氧化碳中含碳4.4*12/44=1.2g
3.6g水中含氢3.6*2/18=0.4g
所以该物质含碳1.2g,氢0.4g
1.6=1.2+0.4
所以该物质只由碳氢元素组成

由二氧化碳的碳的质量分数为02727272727
水中的氢的质量分数为0.11111111111
0.2727272727*4.4=1.2g
0.1111111111*3.6=0.4g
碳的质量为1.2g
氧的质量为0.4g
该物质由什么元素组成：有碳和氢组成

4.4gCO2含有C 4.4/44*12=1.2g
3.6gH2O含有H 3.6/18*2=0.4g
1.2+0.4=1.6，所以该物质就是由碳元素和氢元素组成的。