一道化学题,急~~~~~

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/09/25 23:12:19
实验室现需要1.2L纯净的氧气(在标准状况下,氧气的密度为1.42g/L),某同学用质量为20g的高锰酸钾制氧气,并回收二氧化锰.问:(1)当制得1.12L氧气时,分解掉的高锰酸钾的质量是多少克?(2)若加热到完全反应,该同学最多能回收多少克二氧化锰?

2KMnO4=K2Mn04+MnO2+O2↑ (MnO2催化剂)

1.12L O2质量=1.12L*1.42g/L=1.5904
KMnO4分子量:158
MnO2分子量:87
O2分子量:32
2mol KMnO4(316g)可以得1mol O2(32g)
所以制得1.12L氧气时,分解掉的高锰酸钾的质量是:
1.5904g*316/32=15.7052g

2mol KMnO4(316g)可以得1mol MnO2(87g)
所以若加热到完全反应,最多能回收的二氧化锰质量为:
20g*87/316=5.5g

用化学方程式做
氧气质量是密度*体积

问老师