菜鸟的化学题（3）

B
显酸性说明反应酸过量，PH=3的酸，即C（H+）=10-3mol/L，若是弱酸，则该弱酸的浓度要远大于10-3mol/L，而强碱的PH=11，即该强碱的浓度就是等于10-3mol/L。所以等体积混合后，最终酸的量要远大于碱的量，所以溶液显酸性

b

D排除，同体积均为一元强酸强碱应该是中和为中性。

选B
弱酸溶液PH=3，H+浓度为0.001MOL/L,但因为是弱酸溶液中仍有未电离的酸。所以与强碱反应后，溶液呈酸性。
如果是A.生成了一种强酸弱碱盐，是强酸与弱碱反应，则与上述相反，溶液呈碱性。
C与A原因相同。
如果是D.一元强酸溶液和一元强碱溶液反应，则生成中性溶液。

B
因为弱酸溶液中存在大量未电离的氢离子,所以与碱发生中和的过程中又会有新的氢离子电离出来.而由题目可知,若两种均为强电解质,反映后应显中性,因此只能是酸为弱酸,在等量的已电离出的氢离子和氢氧根离子完全中和后,弱酸电离出未电离的氢离子使溶液呈酸性

再化学平衡这一部分中，这样的题会经常出现
简单说一下这种题的解答思路
酸和碱都分为强酸强碱弱酸弱碱
那么知道酸性溶液的ph值是从0-7（无限接近于7）
碱性的ph值是从7（无限接近于7）-14
ph=7为中性溶液

那就分析了，如果是强酸和强碱溶液，如果ph和为14
呢么等体积混合以后一定是中性

但是，ph=3不一定是强酸溶液，因为如果是弱酸溶液中达到一定浓度也可以实现ph=3
ph=11同样也不一定是强碱

哪么他们等体积混合后如果呈酸性，根据平衡方程式，氢离子和氢氧根离子中和后还剩下氢离子，所以，是这种酸性溶液中的氢离子的浓度要大于碱性溶液中氢氧根离子的浓度

以后这种题就这样分析，不懂的地方，及时去问老师，因为这种电离平衡这一部分考试一定会考，
我个人感觉比较难，但是题目总会有规律性
注意多总结！！