一个很很很很简单的化学问题

这是根据化学上的原电池原理来进行防护的
如果镀上一层比铁活泼的金属，那么首先腐蚀的就是活泼金属，从而达到保护铁的目的，但是如果镀上比铁不活泼的金属，那么首先腐蚀的就是铁了，因此达不到保护的目的，因此要镀上一层比铁活泼的金属

这样就构成了一个原电池，当有水和氧气存在时，发生吸氧腐蚀，氧化剂就会先氧化在铁外层的更加活泼的金属，而不去氧化铁，从而达到保护铁的作用。

镀活泼金属的话可以牺牲活泼金属保护铁，另一方面，活泼金属氧化后形成致密的氧化物膜，阻止铁的进一步腐蚀。

因为活泼金属和不活泼金属在一起,会发生原电池反应,会先消耗活泼金属.保护了不活泼金属

镀比FE活泼的金属，是要牺牲负极保护正极的防化学腐蚀的把。
镀不活泼金属，你想它腐蚀的更快吗。。

这样万一会发生置换反映也只会活泼金属反映掉，而不是铁，这样就保护了铁了。