UC知道关于平衡移动的化学问题
来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/09/23 23:26:06
在某一温度时，将一定量的混合气体放入密闭容器中发生反应平衡之后，xA(g)+yB(g)=zC(g)<可逆反应>,A气体浓度变为0.5mol/L. 恒温之下， 将容器容积扩大到原来的2倍，重新平衡之后， 测得A气体浓度为0.3mol/L
为什么当扩大体积时没有改变平衡移动?为什么B的转化率会增大?为什么平衡移动向逆反应方向移动?C的体积分数为何降低?
请逐一拿出原理说明道理!!加悬追分
恩，根据勒夏特列原理，反应向着改变的反方向移动。通俗一点讲，因为正反应放热，因此，当温度升高时，正反应不再需要多余的能量，而逆反应却需要，逆反应获得了足够能量，就再进一步进行，因此逆向移动。吸热反应则正好相反，你可以自己试着像我前面那样分析一下。 对于补充问题：1.因为体积扩大了两倍，在不考虑其他情况下，A的浓度应该是0.25 mol/L而现在却是0.3mol/L，显然反应移动了。2and3and4.由于A的浓度大于理想状态的0.25mol/L，因此推断出反应逆向移动了，因此首先推断出C的浓度减小，再推断出B的浓度增加，但转化率却是减小的,【提问时好像就搞错了』
放热反应如果升高温度，反应向逆方向移动，主要是前后体积不变的情况下，而反应向正方向移动，那么一定是反应前的体积大的缘故，温度升高，压强增大，为了平衡，只有向体积小的方向进行了。
题目不是很清楚，方程前后系数不知道是怎末变化了，如果平衡没移动，且A的分数是0.3那么A肯定过量；平衡向逆反应移动，且容器扩大了2倍，C就降低了。
放热反应如果升高温度，反应向逆方向移动，主要是前后体积不变的情况下，而反应向正方向移动，那么一定是反应前的体积大的缘故，温度升高，压强增大，为了平衡，只有向体积小的方向进行了。
恩，根据勒夏特列原理，反应向着改变的反方向移动。通俗一点讲，因为正反应放热，因此，当温度升高时，正反应不再需要多余的能量，而逆反应却需要，逆反应获得了足够能量，就再进一步进行，因此逆向移动。吸热反应则正好相反，你可以自己试着像我前面那样分析一下。 对于补充问题：1.因为体积扩大了两倍，在不考虑其他情况下，A的浓度应该是0.25 mol/L而现在却是0.3mol/L，显然反应移动了。2and3and4.由于A的浓度大于理想状态的0.25mol/L，因此推断出反应逆向移动了，因此首先推断出C的浓度减小，再推断出B的浓度增加，但转化率却是减小的