阴离子阳离子还原性氧化性的问题

金属单质的还原性越强，其离子氧化性越弱，如钠还原性很强，但钠离子几乎没有氧化性；银的还原性很弱，但银离子的氧化性却比较强。

非金属单质的氧化性越强，其阴离子的还原性就越弱，如氯气氧化性很强，但氯离子还原性就比较弱，需要很强的氧化剂才能将其氧化；单质硫的氧化性比较弱，但硫离子的还原性却很强。

物质氧化性、还原性强弱的比较，实质上是物质得失电子难易程度的比较。即物质越易夺得电子，则其氧化性越强，越难夺得电子则其氧化性越弱；反之，物质越易失去电子，则其还原性越强，越难失去电子，则其还原性越弱。

一、利用化合价，比较物质氧化性、还原性强弱

由同种元素形成的不同价态物质的氧化性和还原性的强弱规律是：元素的最高价态只具有氧化性，元素的最低价态只具有还原性，元素的中间价态既有氧化性又有还原性。

例1．对铁元素组成的物质而言：

氧化性：Fe＜二价铁盐＜三价铁盐

还原性：Fe＞二价铁盐＞三价铁盐

二、利用元素活泼性的不同，比较物质氧化性、还原性的强弱

1．对金属而言，金属越活泼（金属性越强），其单质的还原性越强，其金属阳离子的氧化性越弱。

例2．对金属活动性顺序表而言：

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au

活泼性（金属性）————→减弱

其单质还原性：K＞Ca＞Na＞Mg＞Al＞…Hg＞Ag＞Pt＞Au

其离子氧化性：K+＜Ca2+＜Na+＜Mg2+＜Al3+＜…＜Hg2+＜Ag+＜Pt2+＜Au+

例3．对同主族的金属元素，从上到下活泼性依次增强。如对ⅡA族金属元素：

Be Mg Ca Sr Ba

活泼性（金属性）————→增强

其单质还原性：

Be＜Mg＜Ca＜Sr＜Ba

其阳离子氧化性：

Be2+＞Mg2+＞Ca2+＞Sr2+＞Ba2+ <