UC知道化学守恒
来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/07/04 00:46:39
那么为了进一步深化这个结论的内容，我还是先引用几道题目：
1.在CO和CO2的混合气体中，氧元素的质量分数为64%，将混合气体5g，通过足量灼热的氧化铜后，再通入足量的石灰水中，得白色沉淀有多少克？
解法：CO具有还原性，和灼热的CuO反应后转化成CO2。生成的CO2和原混合气体中的CO2与足量澄清石灰水反应后都生成白色沉淀CaCO3。由此看来，混合气体中的碳元素最后都进入了CaCO3中，即碳元素质量守恒。可求的CaCO3的质量为15g。
这道题目是探讨元素守恒的关系的，再列举一个原子守恒的。
2.将1.92g的铜粉放入定量的浓硝酸中，Cu粉完全反应之后，测得反应后的气体总体积为1.12L（标准情况），问反应的硝酸的物质的量。（初中化学竞赛题，涉部分高中化学）
解法：这道题我不会解。我的老师给我只说一两句就走了，只记得她说了什么原子守恒，我也不知道怎么解决这个问题，总之，最后求出应该是0.11mol。
我的问题：
1.类似于Q1的元素守恒，是不是具有完全转化性？（即：必须是元素完全转化）
2.类似于Q2的原子守恒，具体一点，应该是什么样子的？可不可以以Q2为例子进行一下讲解描述？
太难了吗？这是最基础的高中化学！！！
回答``
1.类似于Q1的元素守恒，是不是具有完全转化性？（即：必须是元素完全转化）
这句话我没看太懂```元素怎么转化````核反应么```
如果说指的是CO和CO2里的C全部转化为CaCO3里的C的话```这个是必须的``要不然怎么守恒呢``
2.类似于Q2的原子守恒，具体一点，应该是什么样子的？可不可以以Q2为例子进行一下讲解描述？
Cu+4HNO3(浓)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
这个``因为浓硝酸会随着反应的进行而消耗``变成稀硝酸``所以不能拿这两个方程直接算``所以我们可以用元素守恒来算```
先算出生成的硝酸铜``铜因为全部转化为硝酸铜``所以很好求出``
算出来硝酸铜是0.03mol``因为硝酸铜化学式是这样的:Cu(NO3)2`所以0.03mol的硝酸铜有0.06mol的硝酸根``这部分硝酸根是硝酸酸性的表现``也就是发挥酸性的硝酸物质的量是0.06mol.现在再算发挥氧化性的硝酸物质的量是多少``
因为1molNO``NO2里面都是只有1molN元素``所以1.12L(就是0.05mol)里面有0.05molN元素``这些N元素全部都是发挥氧化性的硝酸生成的``那么可算出发挥氧化性的硝酸是0.05mol``上面已经算出来发挥酸性的硝酸是0.06mol了``加起来就行``结果是0.11mol``
其实不应该说是原子守恒```应该说是元素守恒比较对些```
主要就是找到一种可以拿来作为守恒计算的元素``然后算出来``就可以了`比如这道题就是找到N这种元素```
大概就是这样了``
回答完毕``
谢谢``
第一题
无论CO与CO2的比是多少，CO最终都要生成CO2并与原有的CO2生成CaCO3
这里C元素就守恒了，因为CaCO3中的C元素全部来源于混合气体
混合气体中C的质量分数为36%，5克该气体就含有C元素1.8克
所以能生成15克CaCO3
第二题
可以从生成物开始分析
首先，Cu全部生成了Cu(