某一混合物中

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/07/06 14:00:39
某一混合物中，可能含有CaCl2、CuSO4、 Na2SO4 、Ba(NO3)2、 K2CO3中的几种物质，将其进行有关实验，实验记录如下：
实验步骤 实验内容 实验现象
1 将混合物放入足量的水 产生白色沉淀，静置后上层为无色溶液
2 再加入过量的HNO3 沉淀全部溶解，有无色气体放出
3 继续加入少量硫酸钠溶液 产生白色沉淀

回答下列问题：（1）、原混合物中肯定有 ：肯定没有：
（2）、请在第3步操作后，设计实验证明可能有的物质是否存在。
。

（1）1 将混合物放入足量的水 产生白色沉淀，静置后上层为无色溶液 ，说明没有CuSO4，可能有Ba(NO3)2、 K2CO3、CaCl2、Na2SO4四种
2 再加入过量的HNO3 沉淀全部溶解，有无色气体放出，说明没有硫酸钡沉淀，就是说没有Ba(NO3)2、Na2SO4 的搭配
3 继续加入少量硫酸钠溶液 产生白色沉淀，说明有钡离子存在，所以原混合物中肯定有 ：K2CO3、Ba(NO3)2，肯定没有：Na2SO4
（2）向溶液中继续加大量硫酸钠直到不再产生沉淀，过滤，除去了钡离子，向滤液中滴加碳酸钠溶液，若有沉淀，则说明有CaCl2，若无沉淀，则物CaCl2

肯定有Ba(NO3)2、 K2CO3肯定没有CuSO4、 Na2SO4
(2)用硝酸酸化溶液后加如硝酸银证明CaCl2是否存在

1、肯定有K2CO3、Ba(NO3)2，
肯定没有CuSO4、Na2SO4
2、可能有CaCl2
向第3步操作后的溶液继续加入过量硫酸钠溶液
直到沉淀不再产生。
将溶液过滤
向滤液加入碳酸盐溶液，若产生白色沉淀就说明滤液中有CaCl2

第一步说明，不会有Cu离子，沉淀是Ba离子的沉淀，没有硫酸铜
第二步说明，沉淀不会是硫酸钡，可能是碳酸钙或者碳酸钡，没有硫酸钠
第三步，沉淀可能是硫酸钡沉淀也可能是硫酸钡沉淀

所以，肯定有：K2CO3
可能有：CaCl2 Ba(NO3)2
肯定没有：CuSO4、 Na2SO4

继续向试液内滴加硝酸，如果沉淀溶解，那么肯定有氯化钙，肯定没有硝酸钡，如果沉淀不溶，那么肯定有硝酸钡，克定没有氯化钙