为什么金属防锈时表面一般镀锌而不镀铝？

钢材的电镀保护分为两种，阴极性镀层和阳极性镀层。
锌镀层为阳极性镀层，由于其电位更低，在使用过种中，可以通过牺牲自已，保护钢铁不发生锈蚀。牺牲阳极的阴极保护法。而阴极性镀层，则以形成致密的包覆性保护层为目的，防止水分与氧气与被保护金属直接接触。其弱点是一旦保护层破坏，则形成电偶腐蚀，反而加速被保护制的局部腐蚀。
钢铁一般为镀锌，最主要的原因是纯铝的电位虽然比钢铁更低，理论上可以保护钢铁，但由于铝极易发生氧化，在空气中很快形成三氧化二铝，使铝的电位反而高于铁，所以，一旦被铝保护的钢铁暴露在电解池中，则反而加速钢铁的腐蚀。
而锌材没有此种现象。

一般电渡在水溶液中,如果使用铝代替锌的话,则会生成Al3+,电渡时,电解质使用氯化铝或硫酸铝的溶液,如果阳(正)极发生氧化,三价铝离子会与水发生部分水解生成氢氧化铝附着在电极表面,阻碍了电流通过电极,无法电渡,另外,由于氢氧化铝的生成导致阳极超电位过高无法使电渡顺利进行.还有铝的金属活泼性太高,失电子能太强,氢离子都有可能在正极上获得电子,无法使负极得到铝的附着.

我想会不会是锌比铝更容易失去电子，从而更好地保护被镀金属。（原理是原电池。）