1mol N2和3mol H2及催化剂一起充入一密闭容器中

来源：百度知道编辑：UC知道时间：2024/06/28 15:07:43

在保持温度和压强不变的条件下反应达到平衡，测得混合气体总的物质的量为3.6mol, 求
参加反映的N2的物质的量
平衡是H2的物质的量
详细的过程，和答案，谢谢！

N2 + 3H2 _______ 2NH3
起始 1mol 3mol 0
反应 x 3x 2x
结束 1-x 3-3x 2x

1-x+3-3x+2x=3.6
x=0.2mol，即为参加反应的氮气的物质的量；
3-3x=2.4mol，即为平衡时氢气的物质的量。

N2+3H2=可逆=2NH3
假设N2反应了xmol
那么反应了H2 3xmol，生成NH3 2xmol
那么有（1-x）+（3-3x）+2x=3.6
所以x=0.2
参加反应的N2为0.2mol
平衡时H2的物质的量为3-3x=2.4mol

N2+3H2==(可逆号)2NH3
n0 1 3 0
n1 x 3x 2x
n2 1-x 3-3x 2x

1-x+3-3x+2x=3.6
-2x=-0.4
x=0.2
参加反应的N2=0.2

平衡的时候H2=3-3x=3-0.6=2.4

1 + 3 - 3.6 = 0.4 mol
由差量法得到:参加反应的n(N2)=0.4/2=0.2 mol
平衡的时候n(H2)=3-0.4*3/2=3-0.6=2.4 mol

N2+3H2=2NH3
初始值 1 3 0
反应了 x 3x 2x(生成的NH3)
末态 1-x 3-3x 2x
由题意知1-x+3-3x+2x=3.6
解得x=0.2
所以可以知道N2反应的物质量为0.2 平衡时H2的物质量为2.4