一道关于氧化还原的离子反应题，急求解答！！！！！！！！！

这里涉及到几个反应：

a.Zn与氯化铁反应生成氯化锌和氯化亚铁
b.Zn与氯化亚铁反应生成氯化锌和铁

c.铁与氯化铁反应生成氯化亚铁

d.Cu与氯化铁反应生成氯化铜和氯化亚铁

e.Zn与盐酸反应生成氯化锌和氢气

f.铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气

==============

反应后溶液中可能存在的阳离子有：铜、锌、亚铁、铁、氢离子

<1>若无固体剩余,则三种金属均反应完全，阳离子必有铜、锌、亚铁离子，当原铁离子不足量时无铁离子；当原盐酸刚好完全反应时无氢离子。

<2>若剩余固体为A/3g,则必定是铜未反应而铁和锌刚好完全反应；溶液中阳离子一定有锌、亚铁离子；可能有氢离子（当盐酸过量时）；一定没有铁离子（若有，则会与铜反应）。

<3>若剩余固体为3A/4g,则只有锌部分反应且有剩余，而铁和铜军委反应。溶液中的阳离子一定有锌、亚铁离子；一定没有铁、铜、氢离子（若有，剩余的锌和铁会与之反应则）。

（1）阳离子必有铜，锌，亚铁，和氢离子，因为铜只能和三价铁反应，有可能三价铁过量，也可能恰好完全反应，但是氢离子氧化性在其后，所以必然没有反应。 其他都没有意见