将5毫升0.4moL/L的AgNO3溶液与10moL0.3moL/L的BaCI2溶液混合后，溶液浓度最大的是？

来源：百度知道编辑：UC知道时间：2024/07/07 11:19:13

将5毫升0.4moL/L的AgNO3溶液与10moL0.3moL/L的BaCI2溶液混合后，溶液浓度最大的是？
A （Ag+) B (NO3+) C (CI+) D(Ba二价）说明原因！哦我一点都不会

AgNO3物质的量为：0.4mol/L×0.005L = 0.002mol
BaCl2物质的量为：0.3mol/L×0.01L = 0.003mol
2AgNO3 + BaCl2 = 2AgCl + Ba(NO3)2
由此可以看出，BaCl2过量
则参与反应的有0.002molAgNO3和0.001molBaCl2，生成了0.002molAgCl沉淀
所以，Ag+为0摩尔，Cl-为0.004摩尔。而Ba2+和NO3-没有变，还是存在于溶液中，则分别为0.003摩尔和0.002摩尔
所以，最多的为C答案：(Cl-)

配制C(HCL)=0.1mol/L溶液1000ml。应取C(HCL)=5mol/L溶液多少毫升？化学题某KOH样品含水分1%(质量分数).将一定量该样品放入中100毫升,1mol/L的将 0.1mol/L的K2SO4溶液将新制取的0.1mol/LH2S溶液与0.05mol/LH2SO3溶液等体积混合，完全反应将20mL0.4mol/L硝酸铵溶液跟50mL0.14mol/L氢氧化钡溶液混合，将50mL 0.1mol/L Al2(SO4)3溶液与100mL 0.4mol/L的KOH溶液混合后,各种离子浓度的大小顺序是 “100mL 0.1mol/L 的氨水中加入数毫升0.1mol/L 醋酸（弱电解质）后导电能力增强”为什么能说明氨水是弱电将1mol硫化氢和a mol氧气将a克NaOH样品溶解在bmL 0.1mol/L的硫酸中, 如何将36%~38%的盐酸配制成1mol/L的盐酸？