高一化学，硫酸根离子的检验

高中时的一道经典的题目，你的理解是对的，盐酸中的氢离子和硝酸根离子能形成一定浓度的硝酸，由于硝酸中的氮元素是处于其的最高化合价，有较强的氧化性（即使硝酸的浓度较低，也是有氧化性的）。所以，按照所描述的现象，只能推断出可能含有硫酸根离子也可能含有亚硫酸根离子，或者两者兼而有之。
PS：你学得不错，加油，不过到时考大学的时候宁愿选化工相关的专业也别选纯的化学专业，我是这么理解的，纯理学的就业领域相对狭窄。题外的话，只是想给个建议（我是去年毕业的，专业是应用化学，其实更多的是偏理论，而不是应用）

你自己说的没错，因为溶液是呈酸性的，而加入NO3-以后就有强氧化性，可以将SO32-氧化为SO42-。
同时在强酸性条件下，应该是只有BaSO4沉淀能够存在（至少在初中高中如此）。
检验方法一定要先加盐酸再加氯化钡才可以避免其他离子的干扰。
不过我觉得这个题目还是有些问题的。
因为加入HCl产生沉淀，所以一般会有Ag+,而无论是SO42-还是SO32-都会与Ag+产生沉淀的。

个人觉得你的理解不完全正确；
该物质是先和盐酸反应生成沉淀，那么就可以判断有银离子（目前初高中化学上），如果溶液中含有的是亚硫酸根，那么就是溶液中有亚硫酸银，不溶于硝酸和液态的二氧化硫，难溶于水，溶于氨水、氰化钾溶液。于是乎得到的结论就是原溶液里面有不溶的亚硫酸银（不管加没加硝酸钡）。那么反过来看看，要是里面有硫酸根的话，原溶液有硫酸银，微溶于水，至少可以保证原溶液不会是沉淀。

亚硫酸根和酸反应
但书还是没错的，钡盐有不少难溶，如草酸钡

滴入几滴盐酸酸化过得氯化钡，出现白色沉淀则，则判断里面有硫酸根。

你老师说的有道理——加入足量稀盐酸有白色沉淀，说明原溶液中有银离子（阳离子）所以要有阴离子,和银离子共存的阴离子你们只学过硝酸根离子吧！！所以加稀硝酸后的溶液就是氧化性溶液，要是有亚硫酸根的话，会有气体生成，但是题中具体没说明！！所以你老师分析不是没道理的！！！