X2+5Y2+6H2o生成2HXo3+10HY

可以用排除法
A Br2,F2 。氟气具有极强的氧化性，如与水接触，会直接与水反应，生成HF与O2.所以A有问题。
C N2,Br2 。溴的氧化性不够，N2在通常情况下相当稳定，根本不会参与这样的反应。
所以答案就剩下B了。
实际上B是可以的。具体原因如下：
本来氯气Cl2自身就能与水发生歧化反应生成次氯酸HClO与盐酸HCl。碘I2相对来说，有一定的还原性。这时，氯元素全部表现为氧化性，I2表现为还原性，此时H2O不参与氧化还原。
其实还可以讨论其他组合。如果是I2与Br2的组合，则反应较微弱，因为Br2的氧化性相对Cl2弱，与I2的氧化性相差较小，较难彻底进行。
如果是Br2与Cl2的组合，同上面讲的一样，因为氧化性相差也不大，所以也难完全反应。
本来Br2,F2 的氧化性相差两个等级，Br2应该是可以被氧化到这个程度的，但问题是F2氧化性太强，会与水反应，所以也不可行。
只有I2与Cl2的组合最适合。
楼上说考的是元素周期律和氧化还原知识，是有道理的。氧化性顺序大致如下
F2 >Cl2 >O2 >浓HNO3 >稀HNO3 >热的浓H2SO4 >Br2 >三价Fe离子 >I2 >二价Cu离子>S >氢离子（稀硫酸、盐酸等），但注意，O原子比Cl原子氧化性强。而且这是一般规律，特殊条件下可能情况不同。

这题考的是元素周期律和氧化还原知识
A 通过比较 X为Br Y为F F2与H2O反应肯定有O2的 所以排除
C X为N Y为Br 那么氧化剂是Br2 氧化产物是HNO3
氧化剂还原性小于氧化产物还原性了 这是不符合的
所以只能选B