一条化学题目，急~~~~~~~~！！！！！！！！！！！

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/07/02 19:13:27
为测定生石灰的组成(CaSO4·xH2O),即测X的数值，做了如下实验，将含结晶水的硫酸钙放在坩埚中加热后都进行称量，随着试验次数的增加，加热时间延长，数据如表 时间 固体质量
加热前 后
1 3.44 3.26
2 3.44 3.12
3 3.44 2.90
4 .... 2.90
5 .... 2.80
6 ..... 2.78
7 .... 2.72
8 .... 2.72

（1）通过计算，判断生石灰化学式
（2）通过计算解释3-4的原因（提示：结晶水没完全失去，设此时结晶水化合物CASO4.Y H2O

根据表的数据可以判断
2.72为稳定值，所以这个数据为硫酸钙的质量
那么水的质量为3.44-2.72 = 0.72g
设水的数量为x，那么有：2.72g/136×18x = 0.72
则x = 2
所以该物质为：CaSO4·2H2O

当固体质量为2.9克时，失去了0.54克水
而水的总质量为0.72克
所以可以看作是失去了3/4的水
那么此时分子式为：2CaSO4·H2O(CaSO4·1/2H2O)
可以推测2CaSO4·H2O比较稳定，所以当水失去到这个程度时，需要加热久一点来破坏其结构

哇..很复杂

哎，我化学没好过
以前遇到这样的题目一帮选择不做
不要学我啊，多问老师，别看资料。

m(H2O)=3.44-2.72=0.72g
就是0.04mol
n(CaSO4)=0.02mol
x=2
题目应该没给完吧,二问的意思不大懂