高考化学 在线等

C pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合
醋酸是弱酸，除了电离的部分之外还有很大一部分是以分子形式存在，所以，等体积混合时，实际上是酸过量

首先，提干给出“室温”，水的离子积常数应该是10的负十四次方。
以下四个选项的离子积常数看似都是10的负十四次方。其实不然，若要PH一定大于7就要用弱酸和强碱混合，若要小于7则反之，等于7就一定要用强酸和强碱反应。为什么呢？原因是弱酸和弱碱不是全部电离的，要达到与强酸和强碱一样的PH值一定要溶解很多的弱酸和弱碱，才能得到一样的离子数。
很明显，选c

B,别给题目误导了,既然PH是定值,那么就不需要考虑分子式,因为OH-和H+是定值,需要考虑的就是反应完全后是否会发生水解,也就是弱酸弱或弱碱形成的盐;再者,题目所说的PH=11的氨水和PH=3的盐酸反应,氨水是过量的,因为氨水是弱碱,电离不完全,要达到PH=11,氨的量肯定大于盐酸的量.同理可得,C中是醋酸过量,D中是氨过量

选C， B是强酸强碱 不会水解 所以呈中性。

酸与碱等体积混合时,设酸的PH=A 碱的PH=B,如果A+B=14,则:
强酸与强碱:最后PH=7
强酸与弱碱:最后PH>7
弱酸与强碱:最后PH<7

正确的是C

酸与碱等体积混合时,设酸的PH=A 碱的PH=B,如果A+B=14,则:
强酸与强碱:最后PH=7
强酸与弱碱:最后PH>7
弱酸与强碱:最后PH<7

正确的是C
需要注意的是PH值是根据溶液中氢离子的浓度来进行计算的。强电解质是全部电离，弱电解质是一部分电离。