UC知道化学（关于Fe的题目）
来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/09/22 07:24:05
题目：有一种药片（主要成分：琥珀酸亚铁，呈暗黄色）。该药品不溶于水但能溶于人体中的胃酸。
某同学为了检测此药片中的Fe2+的存在，设计并进行了如下实验：
药片→（碾碎后加入试剂1）→淡黄色溶液→（加入试剂2）→淡红色溶液→（加入新制氯水）→血红色溶液→（一段时间）→溶液褪色
问：（1）试剂1是什么？ 试剂2 是什么？ 加入新制氯水后溶液中发生的离子反应方程式是？
（2）加入试剂2后溶液中颜色有淡黄色变成淡红色的原因是什么？
（3）为什么血红色溶液后来会褪色？
最好写明：如果试剂1是HCl那么淡黄色溶液是什么？FeCl2溶液貌似不是淡黄色的，如果试剂2是KSCN溶液，那么怎么会变成淡红色溶液？？前面可没Fe3+啊？请高手解释下~~
某同学为了检测此药片中的Fe2+的存在，设计并进行了如下实验：
药片→（碾碎后加入试剂1）→淡黄色溶液→（加入试剂2）→淡红色溶液→（加入新制氯水）→血红色溶液→（一段时间）→溶液褪色
问：（1）试剂1是什么？ 试剂2 是什么？ 加入新制氯水后溶液中发生的离子反应方程式是？
（2）加入试剂2后溶液中颜色有淡黄色变成淡红色的原因是什么？
（3）为什么血红色溶液后来会褪色？
最好写明：如果试剂1是HCl那么淡黄色溶液是什么？FeCl2溶液貌似不是淡黄色的，如果试剂2是KSCN溶液，那么怎么会变成淡红色溶液？？前面可没Fe3+啊？请高手解释下~~
一、试剂1为盐酸，试剂2为KSCN或KCN 加入新制氯水后溶液中发生的离子反应方程式是：2(Fe2+)+Cl2=2(Fe3+)+2(Cl-)。
二、药品中的亚铁离子被氧化成三价铁离子，所以，溶液颜色由淡黄色变成淡红色。
三、因为新制氯水溶液具有强氧化性，它将药品中的亚铁离子氧化，三价铁离子与KSCN或KCN生成 Fe(SCN)3或Fe(CN)3，所以，溶液颜色由淡红色变成血红色，一段时间后，氯水后溶液强氧化性大大降低，三价铁离子又被还原成亚铁离子，所以，血红色溶液后来褪色。因为（SCN-）和（CN-）只和(Fe3+)反应，不和(Fe2+)反应.
(1)试剂1是盐酸,试剂2是KSCN溶液，加入新制氯水后溶液中发生的离子反应方程式是:
2(Fe2+)+Cl2=2(Fe3+)+2Cl-
(2)药品被氧化，其中有少量Fe3+，与SCN-生成红色络合物Fe(SCN)3。
(3)新制氯水中有HClO(次氯酸)有+1价氯离子，有强氧化性，会使得溶液褪色(强氧化性漂白)。