(1)量不同,离子反应不同之问题……
来源:百度知道 编辑:UC知道 时间:2024/09/22 07:31:34
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如:1.NAOH与ALCL3溶液(足量或不足量)
2.NAALO2溶液通CO2(少量或足量)
3.CA(OH)2溶液通CO2(少量或足量)
4.NAALO2加盐酸(少量或过量)
他们的离子反应式为什么不同咧?
还有,如1.2.3.它们为什么不加种过量??4为什么不加种足量嘞?
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谢谢帮忙解答!
情帮忙解答它们反应的实质,谢谢!
其实原理还是类似于我原来讲过的在离子反应中的那个原理:即假设反应物A和B,如果A和B反应有一下两种:A+B=C和A+2B=D,则会产生足量与不足量的得到不同产物的问题(“不足量”跟“少量”有细微差别,而足量跟过量会有一些差别,可以理解为过量是大大的足量,一下的例子中会提到)。那么如上所述的A和B的反应究竟是得到C还是D,(上述第二个反应生成D的过程可以看成A+B=C,C+B=D)就要看两种反应物的量了:如果A过量(即B少量),显然由于A和B反应只能进行到A+B=C这一步,而没有多余的B与C继续反应生成D,所以最终产物是C(比如说1mol的B和5mol的A反应,1mol的B全部与A反应生成了1mol的C,而此时还剩下4mol的A,但是已经没有B了,所以产物只有C);如果A不足量,(即B足量),则,A和B反应生成C后还有部分B剩余和生成的C中的一部分反应掉,生成了D,这样反应得到的产物有C也有D(比如说1.5mol的B和1mol的A反应,生成了1mol的C后,还有0.5mol的B能和生成的1mol的C中的0.5mol反应掉,生成0.5mol的D,同时还剩余0.5mol的C,所以产物,为C和D);如果A少量(即B过量),则A和B反应,A全部被消耗掉,并且中间产物C也被过量的B消耗掉,这样得到的产物只有D(比如说5mol的B和1mol的A反应,当消耗掉1molB时,A已经被消耗完了,同时生成了1molC,而由于还有4molB的剩余,所以C会和B继续反应,生成1molD,这样,还剩下3molB,而产物只有D)。
以上就是我理解的原理,希望你能通过以上的叙述能理解好足量与不足量,少量与过量,以及各种反应物比例情况下的产物的生成情况。对于一般的如上述举例的A和B反应与C和B反应比较,反应从化学热力学和动力学的综合结果来看,可以理解为A和B反应处于优先级别,即B先跟A反应,在没有A存在的情况下才跟C反应。
至于你上面提的问题,由于这里不太方便写反应式,你就根据我所叙述的原理,根据课本上学过的反应式,具体分析就可以得出结果啊了。
有一点要提醒你注意,就是考试中的题目有可能不是问你产物是什么,而是问你反应后存在那些物质(离子),这时原理和上述一样,但别忘了把反应物中剩余的物质写上。
还有,Al离子的两性反应历来都