高一化学计算题 必修二

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/28 11:59:41
把 7.2g铁粉投入 40mL某HNO3溶液中，充分反应后剩余固体 1.6g，产生NO和NO2的混
合气体 0.08mol(不考虑N2O4的存在)，则原硝酸溶液的物质的量浓度为：
A．3.5 mol/L B．4.5 mol/L C．7.0 mol/L D．9.0 mol/L

反应的Fe质量为7.2-1.6=5.6g

故参加反应的Fe物质的量为0.1mol。

由于不清楚Fe最后是统一是3价还是2价，故在溶液中形成的Fe的硝酸化合物可能是Fe（NO3）3或者Fe（NO3）2.

1：假定都为前者则硝酸根总物质的量为0.3+0.08=0.38mol
对应原硝酸溶液的物质的量浓度为9.5mol每升

2：假定都为后者则硝酸根总物质的量为0.2+0.08=0.28mol
对应原硝酸溶液的物质的量浓度为7mol每升

答案为D