现取某碳酸钠溶液50g，加入50g盐酸溶液恰好反应，最后称得物质的总质量为95.6g

不考虑蒸发，质量守恒。
生成气体的质量:50+50-95.6=4.4g.
Na2CO3+2HCL====2NaCL+H2O+CO2(气体）
115--------------------44
11.5-------------------4.4
w=11.5/95.6=10.03%

碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠，水和二氧化碳嘛

第一题上面的已经说了
第二题
先写出发应的化学方程式
Na2CO3+2HCL=2NaCl+CO2+H2O
生成的气体是4。4克
可算出NaCL的质量
再除以剩下溶液的质量就是了

解:(1)根据质量守恒定律可得:
生成气体的质量为:50g+50g-95.6g=4.4g.
(2)设碳酸钠溶液与盐酸溶液恰好反应后生成NaCl的质量为X,则
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
~~~~~~~~~~~~~117~~~~~~44
~~~~~~~~~~~~~~X~~~~~~~4.4g
解得:X=11.7g
因此,反应后所得溶液的溶质质量分数为:
(11.7g/95.6g)*100%=12.24%
答:(1)生成气体的质量为4.4g,
(2)反应后所得溶液的溶质质量分数约为12.24%.

最后,祝你学习进步!!!!