NaHCO3 溶液中为什么有碳酸根离子

NaHCO3在水溶液中电离：NaHCO3=Na+ + HCO3-
又因为HCO3-是弱酸根，那么它就会进一步水解：HCO3- + H2O=(可逆）H2CO3 + OH- 在它水解的时候，当然也会电离：HCO3-=H+ + CO32-
你说得对。【关键】：溶液中的碳酸根离子主要来源于HCO3-的电离，但同时HCO3-又会水解，在这里有个知识点【多元强碱弱酸盐中的弱酸根在水溶液中的水解大于电离】，因此HCO3-电离的程度很小，所产生的CO32-的量就很小，因此可以说CO32-在水溶液中的确存在，但是浓度很小的。

碳酸氢根不稳定
很容易分解为碳酸根和氢离子
所以溶液里会有碳酸根离子

被你猜对，呵呵

NA为强碱，在水中行成NA+离子 和HCO3-
HCO3-=H++CO32-
所以室有CO32-存在的，因为此为可逆反应，所以CO32-存在的量不会太多。

HCO3- 本身存在电离平衡HCO3-=H+ + CO32-中间的等号是可逆号

碳酸是一种弱酸，碳酸氰根离子一部分会水解还有关的会电离产生碳酸根离子，高中会学到的

HCO3-属于弱酸离子，它既能电离。也能够水解，只不过电离程度很小