几道貌似简单的化学题（关于氮的）

1.N2O,NO,NO2,N2O3,N2O5五种化合物中，相同质量的氮元素结合氧元素的 质量比是（ 0.5:1:2:1.5:2.5 ）
2.NO,NO2的混合气体的密度是相同条件下氢气密度的19倍，则混合气体中 NO,NO2的物质的量比？ ( 1:1 )
3.由NO2被水吸收的反映中，发生还原反应和发生氧化反应的物质量比为？ 3NO2+H2O=2HNO3+NO ( 1:2 )
4.4.8g镁在氧气中燃烧质量增加3.2g，相同质量的镁在空气中燃烧质量 是？（大于3.2g? 小于3.2g? 等于3.2g?） 小于3.2g

1、假设都有两个氮原子，则氮元素结合氧元素的 质量比是1：2：4：3：5.
2、Mr（NO）=30，Mr(NO2)=46.利用十字交叉法
NO-30………*8**1
…………38…—=—即1：1.
NO2-46………8**1
3、3NO2+H2O=2HNO3+NO， 发生还原反应的化合价降低，发生氧化反应的化合价升高。即物质的量之比为1：2.
4、利用差量法：在氧气中燃烧发生①，在空气中燃烧发生①②③（条件省略）
①2Mg+O2=2MgO δm=32
②2Mg+CO2=2MgO+C δm=32
③3Mg+N2=Mg3N2 δm=28
如果镁的质量（物质的量）相同时和氮气的反应质量增加最少，空气中有氮气。所以在氧气中质量增加>在空气中质量增加。即 小于3.2g。