关于氮的几道简单题。。。。

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/30 00:59:56
1.N2O,NO,NO2,N2O3,N2O5五种化合物中，相同质量的氮元素结合氧元素的 质量比是（）
2.NO,NO2的混合气体的密度是相同条件下氢气密度的19倍，则混合气体中 NO,NO2的物质的量比？
3.由NO2被水吸收的反映中，发生还原反应和发生氧化反应的物质量比为？
4.4.8g镁在氧气中燃烧质量增加3.2g，相同质量的镁在空气中燃烧质量 是？（大于3.2g? 小于3.2g? 等于3.2g?）
要步骤的。。。。

1.把氮都换成2个
就是N2O,N2O2,N2O4,N2O3,N2O5
所以是1:2:4:3:5
2.假设质的量比为x:y
(30x+46y)/(x+y)=38
x:y=1:1
3.2NO2+H2O===2HNO3+NO
发生还原反应和发生氧化反应的物质量比就是HNO3和NO物质量比，就是2：1
4.在空气中生成有氮化镁Mg3N2，相同质量的镁生成的氮化镁物质的量是氧化镁的3倍，而氮化镁比3倍氧化镁的质量小，所以小于3.2g

1.相同质量的氮元素的N2O,NO,NO2,N2O3,N2O5，可看作N2O,N2O2,N2O4,N2O3,N2O5 所以 结合氧元素的 质量比是1：2：4：3：5

2.混合气体的密度是相同条件下氢气密度的19倍，平均摩尔质量是38，
NO摩尔质量是30，NO2摩尔质量是46，30x+46y=38,x+y=1解出x,y x:y=1:1

3.3NO2 + H2O == 2HNO3 + NO 发生还原反应生成NO，发生氧化反应生成HNO3，物质的量比1：2

4.镁在氧气中只与O2反应，在空气中燃烧还要生成Mg3N2（MgN(2/3)）,质量小于MgO，所以相同质量的镁在空气中燃烧质量小于3.2g

1.在化学式前填系数，使N原子个数相同，然后看O原子的个数比就行了。1：2：4：3：5
2.(30x+46y)/(x+y)=38，得x:y=1:1
3.3NO2+H2O=2HNO3+NO，看NO和2HNO3的系数1:2
4.在氧气中生成的都是氧化镁，在空气中还有少量氮化镁，N比O质量小，所以小于3.2g

(2)
no 30 8 1
38
no2 46 8 1

N（no）：N（NO2）=1:1

(3)3no2+H20=2HNO3+NO 2:1