！超急！！化学题

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/07/04 16:37:10
题目（要过程，明天要交了，谢谢）:将盛有稀硫酸的烧杯放在天平的托盘上称量，先后加上砝码100g 20g 5g，又将游码移至0.8g处，天平平衡。已知其中稀硫酸50g，向其中投入6.5g锌片后，两者完全反应，再称量总质量是132.1g。问1：生成氢气质量？ 2稀硫酸溶质质量分数？ 3反应后所得溶液中溶质质量分数？

开始时溶液质量是：125。8克
（1）生成氢气质量：125。8+6。5-132。1=0。2克

（2）设H2SO4的质量是x,生成ZnSO4质量是y

Zn+H2SO4===ZnSO4+H2
65........98.....161....2
6.5........X.......y...0.2

X/98=6.5/65

X=9.8

y/161=6.5/65

y=16.1

即H2SO4的质量分数是：9。8/50*100%=19。6%

（3）反应后溶液质量分数是：16。1/（50+6。5-0。2）=28。6%

此题极其简单因为是完全反应所以不用方程式计算，用分子式计算即可。
氢气质量很容易得出为0.2克。那么溪硫酸的质量分数是
（0.2/2H/H2SO4）/50=（0.2/2/98）/50=9.8%
反应后溶液ZnSO4质量分数是
6.5/（Zn/ZnSO4）/（50+6.5-0.2）=（6.5/65/161）/56.3=28.6%

(!)氢气0.2g
(2)9.8/50=19.6%
(3)(65+96)/(50+6.5-0.2)=28.6%