对于N2+3H2=2NH3这个可逆反应，恒温恒体积条件下，达到平衡后，充入NH3，N2 的百分含量怎么变？为什么？

N2+3H2=2NH3
NH3百分含量变大
H2 百分含量减小.
因为充入NH3后,NH3过多,平衡左移,但由于容器恒温且体积不变,则压强变大,平衡向系数和少的方向移动,即不会再有那么多的NH3都要过到左边去,则H2的含量减少.

我觉得是先变小，然后逐渐变大。
充入NH3后平衡逆向进行N2逐渐增多

增大

在充入时变小
NH3多了平衡左移
N2增多
重新平衡后N2百分含量小于起始百分含量

减小，这是等效平衡中的问题。
可以这样设计一个等效途径，现在另一个容器中加氨气可以达到和原平衡一样的一个平衡，再把两个容器压缩到一个容器中，加压使平衡正向移动。