化学的PH问题

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/09/28 11:46:15
常温下,以下4种溶液PH最小的是:
A.0.01mol/L的醋酸溶液
B.0.02mol/L醋酸溶液与0.02mol/LNaOH溶液等体积混合液
C.0.03mol/L醋酸溶液与0.01mol/LNaOH溶液等体积混合液
D.PH=2的盐酸与PH=12的NaOH溶液等体积混合液
(2004年理综试题,谢谢了)

各假设为1L，b为强碱弱酸盐为碱性，d为强碱强酸盐中性的，现在比较a和c，c的溶液就相当与0.02mol的醋酸和0.01mol的醋酸钠的混合溶液。但是由于是等体积混合（要除二！），混合后醋酸为0.01mol/L，，又由于醋酸钠的存在抑制了醋酸的电离，所以c的混合液比a的ph要大。a是最小的。a和c的差别就在于c中醋酸钠会抑制醋酸电离出氢离子。

选A，醋酸溶液，酸性
B，是醋酸钠溶液，水解呈碱性
C，是缓冲溶液，酸性要低于醋酸溶液
D，完全中和，显中性

a

C.0.03mol/L醋酸溶液与0.01mol/LNaOH溶液等体积混合液

A 酸性,PH<7
B 反应后的溶液为0.01mol/L的醋酸钠溶液,PH>7
C 反应后的溶液为0.01mol/L的醋酸与0.005mol/L的醋酸钠混合溶液,醋酸浓度与A相等,但醋酸钠的存在抑制了醋酸的电离,因此PH大于A
D 强酸与强碱恰好完全反应,PH=7
综上所述,选A