活化分子有效碰撞，什么叫适宜的取向？

适宜的取向指发生碰撞的原子应当是能发生反应的原子，如：
C+CO2==2CO
反应中CO2分子和C原子碰撞时如果CO2中的氧原子和C原子相碰，则为适宜的取向，能发生反应；如CO2中的碳原子和C原子相碰，则无法发生反应。

活化分子碰撞 有适宜的取向才能使他们的旧化学键断裂

就像你去投篮 你已经有足够的能量

但你的取向不对 求一样投不进

分子也一样 就算有能量 而没有合适的取向

是不能使他们的化学键断裂的