1道高一化学~

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/27 09:03:59
将CO2和水蒸气的混合气体8g同入足量NA2O2中充分反应,测得NA2O2增重3.2G,求混合气体中两种气体的物质的量

要详细一点的,谢谢了

设CO2的质量为xg，水蒸气的质量为（8-x)g
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，CO2进去，O2出来，其实增重的质量就是CO2的质量减去O2的质量，根据差量法
设在该反应中增重的质量为yg
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
--------88----------32------88-32=56
--------x--------------------y
则有88/x=56/y，即y=7x/11

同理2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，增重的质量就是H2O的质量减去O2的质量
增重的质量为（3.2-y）g
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
--------36--------32------36-32=4
-------8-x-----------------3.2-y
则有36/（8-x）=4/（3.2-y），即y=（x+20.8)/9
所以7x/11=（x+20.8)/9
解得x=4.4
所以水蒸气的质量为8-4.4=3.6
所以CO2的物质的量为4.4/44=0.1mol
H2O的物质的量为3.6/18=0.2mol

这是初三的吧，他做对了