请教化学高手，谢谢了！

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/09/24 08:31:24
20摄氏度时食盐的溶解度为36g，取一定量的饱和食盐水用惰性电极进行电解，当阳极析出11.2L（标准状况）气体时，食盐完全电解，所得溶液密度为1.20g/ml，试计算：
（1）电解前，饱和食盐水的质量是多少？
（2）电解后溶液中NaOH的物质的量浓度是多少？
（3）要使溶液恢复原状态，需加入多少克什么物质？

阳极产生气体是Cl2 11.2/22.4=0.5mol 质量0.5*71=35.5g
阴极气体为H2 0.5mol 质量0.5*2=1g

所以NaCl为0.5*2=1mol 质量为1*58.5=58.5g
电解后NaOH为1mol
（1）
设溶液质量为Xg ，则
58.5/X=36/(100+36)

X=221g

(2)
电解后溶液质量为221-35.5-1=184.5g
Vaq=184.5/1.20=0.15375L
c(NaoH)=1mol/0.15375L=6.50mol/L

(3)通1molHCl（36.5g)可以恢复。

高中题，好像忘了

(1)完全电解生成阳极析出11.2L气体就是氯气，根据氯元素守衡得到氯化钠就是1mol,就是58.5g,水的质量就是58.5/0.36=162.5g
溶液质量就是162.5+58.5=221g
(2)水有162.5g，根据方程2NaCl+2H2O===2NaOH+Cl2+H2知道反应掉了1mol,就是18g剩余水144.5g,NaOH就是1mol，就是40g,总质量184.5g,除以密度就是153.75mL,物质的量浓度就是1*1000/153.75=6.5mol/L
(3)恢复原状态就是把跑出去的加回来，跑出去0.5mol的氢气和氯气，相当于跑出去1molHCl,所以加入1molHCl