高以化学

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/07/05 23:26:09
金属镁可与热水反应生成氢氧化镁，所得溶液呈碱性，可使酚酞试液显红色，某同学将镁条放在水中煮沸，趁热取出部分溶液，滴加酚酞试液，溶液变为红色，放置在空气中一段时间后，发现溶液的红色褪去了
（1）根据你推测，溶液红色退去的原因可能是是
①：
②：
（2）请设计一个实验来证明其中的一个推测，简要说明操作、现象及结论

酚酞是一种有机物,在酸性或中性时(具体是PH<8.2)时,它是内酯式结构,呈无色.8.2<PH<10时,其为醌式结构,为红色.
其平衡为: OH- + 内酯式 = 醌式 + H+ ,如果溶液碱性,平衡右移,变红.溶液酸性,平衡左移,变无色.

氢氧化镁是一种难溶于水的氢氧化物,温度越高其他溶解度会略增大.所以当溶液是热的时候,因为其溶解度增大,溶液中的OH-浓度会更大,所以滴入酚酞,溶液会变红.如果温 度降低,氢氧化镁的溶解度下降,使下列平衡左移: Mg(OH)2(S) = Mg(OH)2(aq) = 2OH- + Mg2+ (这里要注意,前一个等号是固态与溶液态的溶解平衡,后一个等号,对氢氧化镁来讲,它溶解于水的那一部分, 是完全电离的,不是可逆过程)
由于平衡左移,OH-浓度降低,酚酞变成无色.这是一个原因.

另一个原因是溶液是放在空气中的,氢氧化镁易吸收CO2:
Mg(OH)2 + CO2 = MgCO3 + H2O
得到的碳酸镁的溶解能力是比氢氧化镁强的. 得到的碳酸镁虽然比氢氧化镁更易溶于水,但它毕竟还是难溶物,溶解出的碳酸镁非常少,即使CO32-水解,得到的碱性也非常地弱,也不能使酚酞变红.因而：
1.温度的降低,降低了氢氧化镁的溶解度,OH-浓度降低.
2.由于与CO2的反应,降低了溶液中的OH-浓度.
最简单的方法是用PH试纸检测，如果PH＜8.2，即可证明OH-的浓度降低到不能使酚酞显色的浓度。

吸收空气中二氧化碳，
冷却后，二氧化碳溶解度加大

密封和维持加热都使褪色速度变慢