什么叫做物质溶解度的热效应？

溶解过程的热效应

物质溶解时，溶质的分子或离子向溶剂中扩散将吸收热量；同时，溶质粒子与溶剂发生溶剂合作用（如溶剂为水时，发生水合作用），将放出热量。当吸收的热量大于放出的热量时，溶解的总热效应为吸热。反之则为放热。

1．溶解平衡

溶解度：在一定温度下，某物质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的克数，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。

过饱和溶液：若溶液的浓度超过相同温度下对应的饱和溶液浓度，这种溶液称为过饱和溶液。通常将较高温度时制备的饱和溶液，在不与固体溶质接触的条件下，缓慢冷却而得。这种溶液一般是不稳定的，如果投入该溶质的微量晶体，即会使过量的溶质析出而变成饱和溶液。

2．溶解过程的热效应--溶解焓

当一种物质溶解在溶剂中时，需吸收能量以克服溶质分子（或原子、离子）之间的作用力，从而使溶质扩散到溶剂中去，这是一个物理过程，这个过程是吸热的。

与此同时，往往伴随着发生溶质与溶剂之间的化学变化--溶剂化作用，这个过程通常是放热的。

如果化学变化中放出的热量大于物理变化中吸收的热量，净过程是放热的，溶解焓为负值；反之，净过程是吸热的。

溶解焓为正值。在某溶剂中溶解一摩尔某物质时的焓变，叫这种物质的溶解焓。应当指出，溶解焓与温度和所取的溶剂量有关，在本文中引用的数据，如果没有特别说明的话，是常温（18～20℃）和稀溶液（400～800mol水中含一摩尔溶质）。

3．温度对溶解度的影响

对于溶解平衡，温度升高同样有利于吸热过程，假如A溶于B时要吸收热量：

A+B溶液 △H＞0

则升高温度溶解度将增大。反之，若A溶于B时放热：

A+B溶液 △H＜0

则升高温度溶解度将减小。

由于固体溶于液体大多是吸热过程，因而其溶解度一般随温度的升高而增大（少数例外）；气体溶于液体通常放热，因此其溶解度随温度的升高而减小。如高温时氧在水中的溶解度减小，造成水源的“热污染”。

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