2008江苏高考化学，标准答案有误？！

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/07/01 02:12:30
第20题，最后一问，答案：BaSO4质量10.5g 答案不考虑氧气将二氧化硫氧化，为什么？

原题最后一问：若将平衡混合气体的5%通入过量的BaCl2溶液，生成沉淀多少克?（平衡混合气体中SO2 0.05mol SO3 0.90mol O2 0.25mol) (计算结果保留一位小数）

答案上认为溶液呈强酸性，BaSO3不溶解，因此沉淀质量为10.5g。

但我认为既然有O2存在BaSO3就应该被氧化为BaSO4，形成沉淀，而O2的量远多于SO2，因此所有BaSO3均被氧化为BaSO4形成沉淀，所以我算出来沉淀为11.1g。

不知这样理解有何错误？希望有人能够指正。

首先，先说SO2被氧化的问题，SO2与氧气的反应需要的条件是常压，400~500摄氏温度，还有五氧化二钒作催化剂，所以这样的条件根本不可能有反应。
其次，所有的沉淀物都有一个沉淀的pH，比如说，对于氢氧化铁，它的沉淀pH范围是3.3~4.3，那这样说不是自相矛盾了么？所以说在高中阶段这个问题根本就没办法认真讨论，这是大学要学习的沉淀溶解平衡，关于沉淀溶解常数Ksp的问题，建议买一本无机化学看一看，或问一问身边学过高中化学竞赛的同学探讨一下，一般来说这个问题在考试中都会规避，但想不到江苏出了这样的题，应该算有点超纲了，的确会坑害了一批平日学习比较认真刻苦但更高层次的关于化学本质知识的学习略有欠缺的同学，比如你，呵呵，不过标准答案应该还是没有问题的，你们的结果虽然错了，但我考虑应该也会给你们一些“安慰分”。

氧气氧化SO2是在高温高压催化剂条件下进行的，常温常压下并不能将其氧化，所以不考虑氧化。

SO2被氧化成SO3学要催化剂的呀~ 常温常压下反应缓慢哦~ 可以忽略的吧~ 可能命题组是这样考虑的吧~ 楼主你想多了哦~

常温常压下氧气氧化二氧化硫是需要催化剂的,否则不能反应

生成盐酸,会和BaSO3反应的!!
HCL+BaSO3=BaCL2+H2O+SO2
高中课本的考点有呀

没有催化剂时，不是不反应，反应倾向不变，但是单位时间内反应的量极少，根据题意，原题没有说到达平衡，不考虑氧气氧化二氧化硫在情理之中。