铜和氧化铜的混合物18.8克跟未知浓度的稀硫酸100克

铜和氧化铜的混合物18.8克跟未知浓度的稀硫酸100克恰好完全反应，过滤得到一蓝色滤液喝红色残渣。红色残渣经干燥后称得其质量为9.6克。求：（1）反应所得溶液的质量（2）原稀硫酸的溶质的质量分数（3）所得滤液的溶质的质量分数（4）原混合物中铜单质的质量分数

解：Cu不与稀硫酸反应，所以Cu的质量＝残渣质量＝9.6g。
则CuO的质量＝18.8g－9.6g＝9.2g。
由于反应生成的是CuSO4和水，所以反应后溶液的质量＝9.2g＋100g＝109.2g。
设有xgH2SO4溶质参加了反应。生成ygCuSO4。
CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O
80...98.....160
9.2..x......y
80/98＝9.2/x,80/160＝9.2/y
x＝11.27，y＝18.4。
则原稀硫酸的质量分数＝11.27g/100g*100%＝11.27%
所得滤液的溶质的质量分数＝18.4g/109.2g*100%＝16.85%
原混合物中铜单质的质量分数＝9.6g/18.8g*100%＝51.064%。

1 溶液质量为 100+（18.8-9.6）
2 氧化铜质量为 18.8-9.6=9.2 硫酸质量分数为（（9.2/80）*98）/100
3 （（9.2/80）*160）/109.2
4 9.6/18.8