化学化学，帮帮忙啊，答得好有赏哦~~~

已知FeS+H2SO4->FeSO4+H2S
现在有铁和硫的固体混合物14.4g，将其分成两等份，一份加入足量的
稀硫酸（硫磺不与稀硫酸反应），反应后共放出标准状况下的气体
2.24L；另一份在隔绝空气的情况下加热使其充分反应，冷却，得到固
体混合物A；计算：
（1）原混合物中铁元素的质量分数；
（2）固体混合物A中FeS的质量分数；
（3）将全部的固体混合物A与足量的稀硫酸反应后，共收集到多少标
准状况下的气体？

能做出几道就几道，谢谢啦~~~

（1）
Fe+H2SO4=H2箭头+FeSO4
H2物质的量：2.24L/（22.4L/mol）=0.1mol，因此Fe物质的量：0.1mol；Fe质量：0.1mol*56g/mol=5.6g，质量分数5.6g*2/14.4g=77.8%

（2）
A中Fe质量5.6g，物质的量0.1mol；因此S质量14.4g/2-5.6g=1.6g，物质的量0.05mol，
Fe+S=加热=FeS，反应中Fe与S与FeS物质的量之比为1：1
因此S完全反应，Fe剩余，FeS物质的量为0.05mol，质量0.05mol*88g/mol=4.4g，质量分数4.4g/7.2g=61.1%

（3）
共发生两个反应：

第一个反应Fe+H2SO4=H2箭头+FeSO4
A中Fe物质的量：（7.2g-4.4g）/56g/mol=0.05mol，
因此H2物质的量0.05mol，体积0.05mol*22.4L/mol=1.12L

第二个反应FeS+H2SO4=FeSO4+H2S
FeS物质的量0.05mol，因此H2S物质的量：0.05mol，体积0.05mol*22.4L/mol=1.12L
总体积1.12L*2=2.24L

1 第一步 只发生反应 Fe+H2SO4=FeSO4+ H2
n(H2)=2.24/22.4=0.1mol
所以 n(fe)=0.1mol

所以 m(fe)=0.1*56=5.6g
所以总共 fe质量 5.6*2=11.2g
所以 m(s)=14.4-11.2=3.2g
所以 fe的质量分数= 11.2/14.4=77.78%
2 n(s)=3.2/32=0.1mol
因为分成一半 有 0.05mol
所以生成的 fes 有0.05mol
所以 （56+32）*0.05/(14.4/2)=61.1%