化学题我做不来

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/09/28 08:07:24
密闭容器中将3。62克NaOH,Na2S,Na2SO3的混合物溶于50mL某浓度的稀中，不放出任何气体，再加入100mL0.1mol/L的Ba(OH)2溶液，正好中和过量的H2SO4。将反应所得沉淀分离洗净烘干称重，其质量为3。29克。求：（1）原混合物中各物质的物质的量之比；（2）原稀H2SO4的物质的量浓度。

所得的3.29g的沉淀为S和硫酸钡的混合沉淀
100MLBa(OH)2中和的硫酸生成的硫酸钡物质的量为100*0.1/1000=0.01mol，质量为233*0.01=2.33g
所以硫磺的质量为3.29-2.33=0.96g，合0.03mol，由此可以算出其中参加氧化还原的S2-和SO32-，分别为0.02mol和0.01mol（2S2-+SO32-+H+=3S+3H2O)
再结合质量为3.62g可设NaOH的物质的量为X，所以可列方程40X+78*0.02+126*0.01=3.62，解出X=0.01
综上，物质的量NaOH=0.01mol,Na2S=0.02mol,Na2SO3=0.01mol