UC知道急求解高一化学几道题~~
来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/09/28 09:55:56
2.将少量SO2气体通入Ba(OH)2溶液中为什么不会生成白色沉淀？
3.250mLBaCl2溶液，其中Ba2+可被100mL2mol/L的Na2SO4溶液完全沉淀，则BaCl2溶液的物质的量浓度是？
4.向50mL18mol/L H2SO4中加入足量的铜片并加热，被还原的硫酸的物质的量是？（范围）
5.两烧杯中分别装有2mol/L的盐酸和硫酸各100mL，想烧杯中分别加入等质量的铁粉，反应结束若测得生成氢气的质量比为2：3，则每个烧杯中加入铁粉的质量是（A.2.8g B.5.6g C.8.4g D.16.8g)
6.某化肥厂以氨为原料制备NH4NO3。已知由氨制NO的产率是96%，由NO制小算得产率为92%，求制硝酸所用去的氨的质量占总消耗氨气的质量分数是多少？
拜托大家了~~需要详细哦~~谢谢~~
1、H2S+ Na2S=2NaHS（多元弱酸与该酸的正盐反应生成该弱酸的酸式盐）
2、少量SO2气体通入Ba(OH)2溶液中会生成白色沉淀！！通入BaCl2溶液不反应！！因为弱酸不能生成强酸！！
3、250mLBaCl2与0.2molH2SO4恰好完全反应，c=n/V=0.2mol/0.25L=0.8mol/L
4、50mL18mol/L 含有硫酸0.9mol。
Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2+2H2O
可知硫酸“身兼两职”，一份提供酸根、一份作氧化剂，被Cu还原，所以理论上0.45mol被还原，但实际上浓酸被生成的水稀释，所以不能完全反应，<0.45mol.
5、选C。两种酸都完全反应时，盐酸溶解铁为5.6g，硫酸溶解铁为11.2g，产生H2的质量比是1∶2。现在比值是2：3，可见，盐酸中铁有剩余，硫酸中铁不足，所以m（Fe）在5.6g——11.2g之间。
6、设氨的总的物质的量为1mol，制硝酸所用的氨为xmol，则与硝酸反应的氨为（1-x）mol。根据题意，反应关系为：
NH3 ~ HNO3
1mol 1mol
x×96%×92% y
y=x×96%×92%
NH3 + HNO3 ~ NH4NO3
1mol 1mol
1-x x×96%×92%
即有：（1-x ）=x×96%×92% 解得：x =0.531mol
所以制取硝酸所用去的氨的质量占总消耗氨的质量分数为53.1%。
1.Na2S+H2S=2NaHS
2.反应，SO2+Ba(OH)2=BaSO3沉淀+H2O
3.n(SO42-)=0.2mol,所以n（Ba2+)=0.2mol
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