催化剂在化学反应中

催化剂是参与反应的，不过在反应过程中是分步骤的，在效果上其形态没变，等于是没有参加反应。催化剂的作用就是降低反应的活化能，把原来的一个反应变成两个或多个反应，每个分反应的活化能很低，反应很好进行，其效果就是总的反应变快。

催化剂一定参加化学反应，在反应前后质量和化学性质不变。
试想，倘若催化剂不参与反应，如何改变反应速率和条件？

催化剂参加反应，只改变速率，其自身质量不变

应该不算

化学反应能否进行要根据自由能的变化，但仅仅根据自由能的变化还不能判断反应能否完成，因为化学反应的完成还取决于反应的能垒，即如果反应能垒很高，则必须为其提供一定的能量，越过能垒，完成反应。该能垒被称为活化能。而催化剂的作用就是降低该活化能，使之在相对不苛刻的环境下发生化学反应。
催化剂改变反应速率，是由于改变了反应途径，降低了反应的活化能。

我同意一楼的
催化剂在反应前后的量和化学性质不变

催化剂参加反应，只是反应前后质量不变。