浓硫酸与铜供热

Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2+2H2O
1.n（Cu）=0.3mol
n（H2SO4)=1.84mol
所以H2SO4是足量的，被还原的H2SO4的量等于Cu的物质的量
被还原0.3mol
2.n（SO2)=n（Cu）=0.3mol
V（SO2)=6.72L
所以在标准状况下能生成气体6.72L

铜的物质的量为19.2/64=0.3 mol
100ml,18.4mol/L的浓硫酸H2SO4的物质的量为18.4*0.1=1.84 mol
发生反应Cu + 2H2SO4 = CuSO4 + SO2↑ + 2H2O
这里是H2SO4过量，所以铜完全反应，但是并非所有的H2SO4都被还原，而是两个H2SO4中的一个被还原，与铜是1：1的关系，所以被还原的H2SO4为0.3 mol

生成的气体是SO2，与铜也是1：1的关系，所以生成的SO2的物质的量为0.3 mol，体积为0.3*22.4=6.72 L

Cu 0.3mol，，100mL18.4mol/L 含有硫酸1.84mol（过量）以Cu为准计算。
Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2+2H2O
可知硫酸“身兼两职”，有0.3mol提供酸根,0.3mol作氧化剂被Cu还原，所以理论上0.3mol气体产生，即6.72L

Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2+2H2O
铜有0.3mol,浓硫酸有1.84mol
所以浓硫酸过量，被还原的硫酸量就是铜的物质的量，所以被还原的硫酸量是0.3mol

生成的气体也是铜的物质的量，所以生成的气体为6.72L

浓硫酸在反应中浓度会变稀，可是题目中没有说，应该不需要考虑

首先，发生反应：Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2+2H2O
（1）铜有19.2/64=0.3mol；硫酸有1.84mol；硫酸过量；
消耗0.3mol铜，所以有0.3mol硫酸被还原。
（2）生成0.3molSO2；标况下为0.3*22.4=6.72L气体。
*这题条件不充分，不知道反应过程中，浓硫酸会否变稀，