4克碳和8克氧气充分反应生成二氧化碳为什么不是12克

因为C没完全反应的完 所以不能简单的用质量守恒
生成了CO
先是C+O2=CO2 然后是过量的C+CO2=2CO
当然可以简单的用方程式计算 先算2C+O2=2CO
这样算下来是28/3gCO 消耗O2 16/3g 剩余8/3gO2
然后是2CO+O2=2CO2
56 32 88
Y 8/3 X
X= 22/3 Y=14/3 CO为28/3-14/3=14/3
生成的CO2为22/3克，CO为14/3克

碳过量了。
只能生成11gCO2。
C + O2 = CO2
12 32 44
Y 8 X

解得：x=11 y=3

C+O2=CO2
12 32 44
y 8 x
解得：x=11 y=3
C剩余4-3=1克
C+CO2=2CO
12 44 56
1 m n
解得：m=3.67 n=4.67

所以生成的CO2为7.33克，CO为4.67克

氧气不够 不完全燃烧~
所以不会阿！
是不是概念搞错了~

C+02=CO2
12gC与32gO2完全反应，所以8gO2只能与3gC完全反应，所以碳过量，只能生成11gCO2