帮我看一下这个简单的化学式

Cl2具有强氧化性，FeCl2具有强还原性，两者发生氧化还原反应，Cl2中的氯原子得2个电子，被还原为氯离子，亚铁离子则失电子，被氧化为三价铁，得失电子守恒，所以方程式为Cl2+2FeCl2==2FeCl3 。

Cl2到右边是得到2个电子,Fe失去1个电子，两个Fe失去2个电子

在本化学方程式中，反应前Cl2中的每个氯原子的得1个电子，总共得2个电子，要注意的是：反应物中FeCl2的氯原子既不得电子也不是电子，而每个铁原子失去两个电子，再考虑到配平的“2”，铁原子共得2个电子

氯气的Cl是0价，氯化铁的Cl是-2价，即Cl转到右边丢两个电子。氯化亚铁的Cl也是-2价，没有电子转移，是铁得了两个电子。

第一步：cl2分开，形成两个不稳定的cl原子，它外层有七个电子，易得到电子。cl原子与Fecl2发生碰撞，出现电子交换，Fe再失一个电子给cl原子，然后形成稳定的FeCl3 ，一再配平就行了！

解：因为Cl2具有强氧化性，FeCl2具有强还原性，两者发生氧化还原反应，Cl2中的氯原子得2个电子，被还原为氯离子，亚铁离子则失电子，被氧化为三价铁．

得失电子守恒
在本化学方程式中，
反应前Cl2中的每个氯原子的得1个电子，
总共得2个电子，
要注意的是：反应物中FeCl2的氯原子既不得电子也不是电子，
而每个铁原子失去两个电子，化合价升2， 再考虑到配平的“2”，铁原子共失去2个电子．