往100mLFeCl3溶液中,通入0.672L标准状况下的硫化氢气体,设气体

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/09/28 10:56:19
往100mLFeCl3溶液中,通入0.672L标准状况下的H2S气体,设气体完全被吸收,再加入过量的铁粉,反应停止后,测得溶液中含有0.12mol,则原氯化铁溶液的物质的量浓度为
A.0.1mol/L
B.1mol/L
C.0.08mol/L
D.0.8mol/L
答案是B,为什么?
给过程、谢谢！

D
0．672L标准状况下的硫化氢气体的物质的量为0.03mol，与FeCl3溶液反应的方程式为：，0.03mol硫化氢气体要消耗，0.06molFeCl3，生成FeCl20.06mol，及0.06molH+；再加入过量的铁粉其反应为，；反应停止后，测得溶液中含有0．12mol金属阳离子，所以，有0.06mol FeCl2由与铁反应而成，而H+的物质的量为0.06mol，与铁反应生成物质的量为0.03 mol，即还有0.03 mol由与铁反应生成，即需0.02 mol；所以100 mL FeCl3溶液中FeCl3的物质的量为，即其物质的量浓度为0．8 mo/L；

利用氯离子守恒。最后的溶液中有0.12molFeCl2和0.06molHCl所以原来的氯离子也是0.3摩。于是氯化铁就是0.1浓度就是1

测得溶液中含有0.12mol

请问是0.12mol什么物质？